Klassificering av metallkisel

Klassificeringen av metallkisel klassificeras vanligtvis efter innehållet av tre huvudföroreningar av järn, aluminium och kalcium som ingår i metallkiselkomponenten. Beroende på innehållet av järn, aluminium och kalcium i metallkisel kan metallkisel delas in i 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 och andra olika kvaliteter.

Industriellt framställs metalliskt kisel vanligtvis genom att reducera kiseldioxid med kol i en elektrisk ugn. Kemisk reaktionsekvation: SiO2 plus 2C → Si plus 2CO. Renheten hos kisel som erhålls på detta sätt är 97~98 procent, vilket kallas metallkisel. Det smälts sedan och omkristalliseras och föroreningar avlägsnas med syra för att erhålla metalliskt kisel med en renhet av 99,7 ~ 99,8 procent.

Sammansättningen av metallkisel är huvudsakligen kisel, så det har liknande egenskaper som kisel. Kisel har två allotroper, amorft kisel och kristallint kisel. Amorft kisel är ett gråsvart pulver som egentligen är en mikrokristall. Kristallint kisel har diamantens kristallstruktur och halvledaregenskaper, smältpunkten är 1410 grader, kokpunkten är 2355 grader, Mohs hårdhet är 7 och den är skör. Amorft kisel är kemiskt aktivt och kan brinna våldsamt i syre. Det reagerar med icke-metaller som halogen, kväve och kol vid hög temperatur, och kan även interagera med metaller som magnesium, kalcium och järn för att bilda silicider. Amorft kisel är nästan olösligt i alla oorganiska och organiska syror inklusive fluorvätesyra, men är lösligt i blandade syror av salpetersyra och fluorvätesyra. Koncentrerad natriumhydroxidlösning kan lösa amorft kisel och frigöra väte. Kristallint kisel är relativt inaktivt, det kombineras inte med syre även vid hög temperatur, det är inte lösligt i någon oorganisk syra och organisk syra, men det är lösligt i blandade syror av salpetersyra och fluorvätesyra och koncentrerad natriumhydroxidlösning.